Giáo DụcLớp 9

Giải bài 5: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Giải bài 5: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Bài 5: Cho một mẫu Na vào 100ml dung dịch AlCl3  1M thu được V lit khí (đktc) và một kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được 2,55 gam chất rắn. Tính giá trị của V.

Lời giải chi tiết:

Bạn đang xem: Giải bài 5: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Ta có: nAlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

A là Al(OH)3 => Chất rắn thu được sau nhiệt phân là : Al2O3

=> nAl2O3 = $ \frac{2,55}{102} = 0,025 (mol)$

Khi nhiệt phân A:

PTHH:  2Al(OH)3   $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$  Al2O3 + 3H2O

 P.ư           0,05<-                              0,025

=>nAl(OH)3 = 0,05 (mol)

TH1: Dung dịch kiềm thiếu:

PTHH:  AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl  (1)

Tỉ lệ:        1             3                 1               3

P/ư:                       0,15<-            0,05<-

=>nNaOH = 0,15 (mol)

=> nH2 = ½ nNaOH = 0,15 : 2 = 0,075 (mol)

=> V = 0,075.22,4 = 1,68 (lít)

TH2: Dung dịch kiềm dư:

PTHH: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl   (1)

Tỉ lệ        1           3                        1           3

Có:       0,1        

P/ư:      0,1          ->0,3             ->0,1

=> Sau phản ứng nAl(OH)3 = 0,1 (mol)

Số mol kết tủa thu được là 0,05 mol => Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

NaOH dư:  Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O  (2)

Tỉ lệ:            1                   1               1             1

P/ư:            0,05            -> 0,05 

=> nNaOH p.ư = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol)

=> nH2 = ½ nNaOH = 0,35 : 2 = 0,175 (mol)

=> V = 0,175.22,4 = 3,92 (lít)

Lớp 9

Nội dung bài học được biên soạn và tổng hợp bởi thầy cô trường Chuyên Bắc Giang. Hy vọng đã giúp các em hiểu và biết cách giải câu hỏi: Giải bài 5: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Đăng bởi: Trường THPT Chuyên Bắc Giang

Chuyên mục: Giáo Dục, Lớp 9

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *