Giáo DụcLớp 9

Giải bài 4: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Giải bài 4: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Bài 4: Cho 300ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH xM. Sau phản ứng thu được kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi được 10,2 gam.Tính x.

Lời giải chi tiết:

Bạn đang xem: Giải bài 4: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Ta có: nAlCl3 = 0,3.1 = 0,3 (mol)  ;  nAl2O3 = $ \frac{10,2}{102} = 0,1 (mol)$

PTHH:  2Al(OH)3   $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$  Al2O3 + 3H2O

 P.ư           0,2<-                              0,1

=>nAl(OH)3 = 0,2 (mol)

TH1: Dung dịch kiềm thiếu:

PTHH:  AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl  (1)

Tỉ lệ:        1             3                 1               3

P/ư:                       0,6<-            0,2<-

=>nNaOH = 0,6 (mol) => CM = x = $ \frac{n}{V}= \frac{0,6}{0,5} = 1,2$ (M)

TH2: Dung dịch kiềm dư:

PTHH: AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl   (1)

Tỉ lệ        1           3                        1           3

Có:       0,3        

P/ư:      0,3          ->0,9             ->0,3

=> Sau phản ứng nAl(OH)3 = 0,3 (mol)

Số mol kết tủa thu được là 0,2 mol => Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

NaOH dư:  Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O  (2)

Tỉ lệ:            1                   1               1             1

P/ư:            0,1            -> 0,1 

=> nNaOH p.ư = 0,9 + 0,1 = 1 (mol)

=> CM = x = $ \frac{n}{V}= \frac{1}{0,5} = 2$ (M)

Lớp 9

Nội dung bài học được biên soạn và tổng hợp bởi thầy cô trường Chuyên Bắc Giang. Hy vọng đã giúp các em hiểu và biết cách giải câu hỏi: Giải bài 4: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Đăng bởi: Trường THPT Chuyên Bắc Giang

Chuyên mục: Giáo Dục, Lớp 9

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *