Giáo DụcLớp 9

Giải bài 2: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Giải bài 2: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Bài 2: Cho 8,05 (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,5M. Sau phản ứng thu được chất kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn A. Tính m.

Lời giải chi tiết:

Bạn đang xem: Giải bài 2: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Ta có: nNa = \frac{8,05}{23} = 0,35 (mol)

Ta có: nAlCl3 = 0,2.0,5 =0,1 (mol) 

Khi cho Na vào dd:

PTHH: 2Na + 2H2O →  2NaOH + H2

           0,35                    -> 0,35

         AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Tỉ lệ        1           3                        1           3

Có:       0,1        0,35         

P/ư:      0,1      ->0,3             ->0,1

=> Sau phản ứng NaOH dư : 0,35 – 0,3 = 0,05 (mol)

NaOH dư:  Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

Tỉ lệ:            1                   1               1             1

Có:             0,1              0,05

P/ư:          0,05    <-      0,05      

=> Sau p/ư   Al(OH)3 dư : 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol) 

Nhiệt phân kết tủa:

2Al(OH)3   $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$  Al2O3 + 3H2O

0,05                            – > 0,025

=> Chất rắn A là : Al2O3

=>m A= 0,025.102 = 2,55 (g)

Lớp 9

Nội dung bài học được biên soạn và tổng hợp bởi thầy cô trường Chuyên Bắc Giang. Hy vọng đã giúp các em hiểu và biết cách giải câu hỏi: Giải bài 2: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Đăng bởi: Trường THPT Chuyên Bắc Giang

Chuyên mục: Giáo Dục, Lớp 9

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *